Question

4．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．
（1）化合物A的化学式是NH₃，氧化物G的电子式是．
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，H+I反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所得溶液的pH=1．此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7 （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 A是气体，它的水溶液呈碱性，应为NH₃，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O₂，氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO，D为CO，G为H₂O，结合转化关系可知C为H₂，H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO₂，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：A是气体，它的水溶液呈碱性，应为NH₃，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O₂，氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO，D为CO，G为H₂O，结合转化关系可知C为H₂，H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO₂，
（1）由以上分析可知A为NH₃，G为H₂O，电子式为，
故答案为：NH₃；；
（2）E为Si，位于周期表第三周期IVA族，H+I反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：第三周期IVA族；SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）将2.24L氧化物F和1.68L单质B的物质的量之比为2.24：1.68=4：3，通入水中发生4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，n（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，
c（HNO₃）=0.1mol/L，则pH=1，此时再向溶液中通入2.24L化合物A，得打硝酸铵溶液，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；1；＜7；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键，难度不大．