Question

16．已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲） XO₃^n-+X^n-+H⁺→X（单质）+H₂O（未配平）； （乙）M^m++mOH^-=M（OH）_m↓．下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（　　）
①若n=1，则XO₃^n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m．

• A． ①③④
• B． ②③
• C． ①②③
• D． ④⑤

Answer 1

分析 ①n=1，XO₃ⁿ中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO₃^-、ClO₃^-、BrO₃^-、NO₃^-；
②n=2，XO₃ⁿ中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；
③m=1，+1价阳离子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；
④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO₄+2H₂O?Fe（OH）₂+3H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O 总反应为：12FeSO₄+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4Fe₂（SO₄）₃，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；
⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．

解答 解：①n=1，XO₃ⁿ中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO₃^-、ClO₃^-、BrO₃^-、NO₃^-，甲反应为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故①错误；
②n=2，XO₃ⁿ中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；
③m=1，+1价阳离子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；
④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为FeSO₄+2H₂O?Fe（OH）₂+3H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O  Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O 总反应为：12FeSO₄+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4Fe₂（SO₄）₃，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；
⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；
故选B．

点评 本题考查元素化合物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，属于开放性题目，题目综合性较大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．