Question

5．比较纯碱的两种工业制法，正确的是（　　）

选项	项目	氨碱法	联合制碱法
A．	原料	食盐、氨气、生石灰	食盐、氨气、二氧化碳
B．	可能的副产物	氯化钙	氯化铵
C．	循环物质	氨气、二氧化碳	氨气、氯化钠
D．	评价	原料易得、产率高	设备简单、能耗低

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO₃微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用．含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca（OH）₂]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用．CaO+H₂O=Ca（OH）₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氯化钠的利用率低．
联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料．氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步．第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小．最后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：
      （1）NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃
　　（2）NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
　　（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高； NH₄Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO₂，革除了 CaCO₃ 制 CO₂这一工序．

解答 解：A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；
B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；
C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；
D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了两种纯碱的工业制法，氨碱法和联合制碱法，考生要对两种方法的原理熟练掌握，尤其注意掌握其中区别．