Question

3．某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙杂质）$→_{操作1}^{依次加过量A、B}$滤液$→_{操作2}^{加适量的C}$氯化钠晶体
（1）从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中选择试剂：ABa（OH）₂、BNa₂CO₃、C稀HCl．（填化学式）
（2）操作1和操作2的名称分别为过滤、蒸发结晶．
（3）写出加B时发生的化学反应方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．

Answer 1

分析 （1）加过量的Ba（OH）₂除去SO₄^2-，加过量Na₂CO₃除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，加盐酸除去OH^- 和CO₃^2-，使溶液的溶质为NaCl；
（2）过滤除去CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃ 沉淀，对氯化钠溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶制得氯化钠晶体；
（3）过量的Na₂CO₃是为了除去Ca²⁺、Ba²⁺杂质离子，反应生成碳酸钡、碳素钙沉淀；
（4）加稀盐酸是调节溶液pH，除去OH^- 和CO₃^2-，最终溶液为氯化钠溶液，呈中性，故可以用pH试纸测溶液pH接近7．

解答 解：（1）加过量的Ba（OH）₂除去SO₄^2-，加过量Na₂CO₃除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺，加盐酸除去OH^- 和CO₃^2-，使溶液的溶质为NaCl，故答案为：Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀HCl；
（2）过滤除去CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃ 沉淀，对氯化钠溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶制得氯化钠晶体，故答案为：过滤、蒸发结晶；
（3）过量的Na₂CO₃是为了除去Ca²⁺、Ba²⁺杂质离子，方程式为Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）加稀盐酸是调节溶液pH，除去OH^- 和CO₃^2-，最终溶液为氯化钠溶液，呈中性，故可以用pH试纸测溶液pH接近7，故答案为：用PH试纸测试溶液的pH呈中性．

点评 本题考查学生对粗盐提纯的基本方法，掌握分离提纯我的基本方法和操作，属于中等难度试题．