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    实验室中配制250mL0.50mol?L-1的H2SO4溶液时，无须 使用到的仪器是（　　）
    A、
    烧杯
    B、
    胶头滴管
    C、
    容量瓶
    D、
    试管
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：化学实验常用仪器
    分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选取使用的仪器，浓硫酸稀释配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
    解答： 解：在用浓硫酸配制0.50mol/L硫酸溶液的实验中，一般用量筒量取浓硫酸，浓硫酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是试管，
    故选D．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，注意根据配制溶液的步骤选择使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液．
    （1）为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10mol?L-1NaOH标准溶液滴定．实验数据如下：
    实验编号123
    滴入NaOH溶液的体积（mL）21.9019.9520.05
    ①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗
    B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数
    C．锥形瓶未用待测液润洗
    ②计算该盐酸物质的量浓度为
     
     mol?L-1（数据精确到0.01）．
    （2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况：
    常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa'处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是
     
    ．
    A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移
    B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl
     通电 
    .
     
    CdCl2+H2↑
    C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败
    （3）上述实验中Cd2+会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
    ①若实验后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于
     
    ．
    ②若向Cd（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd（OH）2的质量将
     
    （填“增大”“减小”“不变”），原因是
     
    ．
    ③也可将Cd（OH）2转化成更难溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K时，Ksp（CdS）=8×10-27，求此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L H2（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：
    （1）该合金中镁和铝的物质的量之比；
     

    （2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个Fe（OH）3胶粒
    ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子数为NA
    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
    ⑤100mL1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA
    ⑥0.1mol Al2O3中含有0.2NA个阳离子
    ⑦1mol Na2O2参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为NA．
    A、③⑤⑥⑦B、③⑤⑥
    C、①②④⑦D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
    B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    C、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
    B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子数目为0.2NA
    C、1molCl2发生化学反应，转移的电子数可能为NA
    D、氢气的摩尔质量等与NA个氢气分子的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子，可能有
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    （1）氢气的燃烧热△H=
     
    kJ/mol；（2）燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
     
    kJ．
    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1    ①
    途径2：先制成水蒸气，再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2    ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=E3    ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
    请回答：
    （1）上述四个热化学方程式中哪个反应＞0？
     
    （填序号）
    （2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
     
    （填选项字母）
    A．途径1比途径2多   B．途径1比途径2少   C．途径1和途径2在理论上相同
    （3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合制NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    D、溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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