Question

16．某溶液中含Mg²⁺，Al³⁺，Fe³⁺，SO₄^2-四种离子，加入NaOH溶液至三种金属阳离子刚好全部转化为沉淀，需要含8g NaOH溶质的烧碱溶液，原溶液中SO₄^2-离子的质量为（　　）

• A． 9.6g
• B． 9.8g
• C． 19.2g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 加入NaOH溶液至三种金属阳离子刚好全部转化为沉淀，反应后溶质为硫酸钠，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量，从而得出硫酸根离子的物质的量，再根据m=nM计算出磷酸根离子子的质量．

解答 解：8g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，
溶液中含Mg²⁺，Al³⁺，Fe³⁺，SO₄^2-四种离子，加入NaOH溶液至三种金属阳离子刚好全部转化为沉淀，此时溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒可知硫酸钠的物质的量为：n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
0.1mol硫酸根离子的质量为：96g/mol×0.1mol=9.6g，
故选A．

点评 本题考查了离子反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质及质量守恒定律为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．