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    进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是( )

    A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

    C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

     

    D

    【解析】生成3种沸点不同的有机产物，即3种一氯代烷。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-1化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的内容正确的是( )

    A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

    B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知某物质X能发生如下转化，

     

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

    A.若X为N2或NH3，则A为硝酸

    B.若X为S或H2S，则A为硫酸

    C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

    D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

    (一)阅读材料，获取信息

    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

    (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。

    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。

    (二)确定要研究的问题

    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

    (三)设计方案，实施探究

    用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。

    (5)基于假设②，结论是______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )

    A.混合气体→A→E→B→C→D→B

    B.混合气体→C→D→E→E→A

    C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B

    D.混合气体→B→E→A→D→C

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=a kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )

    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

    B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.026 3 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并 为止。

    (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

    (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

     

    依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。

    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。

    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。

     

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