A. | a点时,溶液呈碱性,溶液中c(B+)>c(Cl-) | |
B. | b点时溶液的pH=7 | |
C. | 当c(B+)=c(Cl-)时,v(HCl)<20mL | |
D. | c点时溶液的c(H+)约为0.03mol•L-1 |
分析 滴定开始前0.1mol/L的BOH溶液的pH小于12,则BOH碱为弱碱,
A.a点容易的pH大于7,溶液呈碱性,根据电荷守恒可知c(B+)>c(Cl-);
B.b点为滴定终点,恰好反应生成强酸弱碱盐,水解呈酸性;
C.c(B+)=c(Cl-)时根据电荷守恒可知c(H+)=c(OH-),此时溶液为中性,而恰好反应时溶液为碱性,则该点在b点之前;
D.c点加入盐酸为40mL,根据酸碱溶液的体积计算出混合液中氢离子浓度.
解答 解:滴定开始前0.1mol/L的BOH溶液的pH小于12,则BOH碱为弱碱,
A.a点为BOH-BCl共存的溶液,呈碱性,故有c(B+)>c(Cl-),故A正确;
B.b点为滴定终点,生成强酸弱碱盐,水解呈酸性,故pH<7,故B错误;
C.当c(B+)=c(Cl-)时,根据电荷守恒可知c(H+)=c(OH-),溶液为中性,其pH=7,恰好反应时溶液为碱性,则该点在b点之前,故V<20mL,故C正确;D.c点加入盐酸为40mL,此时c(H+)=$\frac{0.1×40-0.1×20}{60}$mol/L≈0.03mol/L,故D正确;
故选B.
点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,明确图象曲线中各点溶液pH、溶质组成为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 200mL 1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA | |
B. | 室温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA | |
C. | 室温下,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA | |
D. | 室温下,1L pH=1的盐酸中,由水电离的H+数目为10-13NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A溶液中溶质的成分为FeCl2 | B. | X为Cl2并且在阴极上生成的 | ||
C. | 废气中的H2S最终转化为S和H2 | D. | 只有流程①为氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | z>y>x | B. | x=y>2z | C. | x=y<$\frac{z}{2}$ | D. | x=y>$\frac{z}{2}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3.0mol | B. | 2.5mol | C. | 1.0mol | D. | 0.75mol |
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