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    下列表述不正确的是（　　）
    ABCD
    盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：
    Cu2++2e-=Cu    		正极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A、根据原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极来判断；
    B、电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
    C、精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu-2e-=Cu2+；
    D、吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    解答： 解：A、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，则Cl-移向ZnSO4溶液，故A正确；
    B、电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
    C、精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
    D、吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析判断，电极判断和电极反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点                 
    b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性          
    d．HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
    NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
     
    ．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是
     
    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．
    （4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgCl2电子式为
     
    ．
    ②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为
     
    （写化学式）．
    ③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为
     
    ．
    （3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
     
    ，
    草酸钠晶体中存在
     
    ．
    A．金属键    B．非极性键     C．π键     D．范德华力     E．氢键     F．离子键
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    共价键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ?mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是
     
    ．
    （6）PCl5晶体中只有PCl+、Cl6-两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是
     
    ；PCl4+的空间构型为
     

    （7）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（　　）
    A、NB、MC、XD、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为
     
    （填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）铁电极为
     
    （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为
     
    ．
    （3）一段时间后，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为
     
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
    B、室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子的数目为0.1 NA
    C、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，若生成28克还原产物N2时，转移的电子数为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（　　）
    A、它们均为酸性氧化物
    B、都溶于水，都能与强碱反应
    C、S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质
    D、SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（　　）
    A、NaCl═Na++Cl-
    B、NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
    C、该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
    D、氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
    A、电池工作时，负极反应式为：H2+2 OH--2e-=2H2O
    B、电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
    C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    D、忽略能量损耗，当电池中消耗0.32g O2时，b 极周围会产生0.04g H2

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