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    5．配制FeSO4溶液时，常加入一些Fe粉，目的是防止亚铁离子被氧化，配制FeCl3溶液时，常加入一些盐酸．

    分析 亚铁离子易被氧化，铁离子发生水解，以此来解答．

    解答 解：配制FeSO4溶液时，常加入一些Fe粉，目的是防止亚铁离子被氧化，配制FeCl3溶液时，常加入一些盐酸，抑制铁离子的水解，
    故答案为：Fe粉；防止亚铁离子被氧化；盐酸．

    点评 本题考查溶液配制及盐类水解，为高频考点，把握氧化还原反应、盐类水解及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
    （1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细，Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
    （2）电池工作时，电子从Zn经过导线流向Cu，硫酸锌溶液中SO42-向左移动，硫酸铜溶液中SO42-向左移动．
    （3）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K+移向硫酸铜溶液，Cl-移向硫酸锌溶液．
    （4）在电池中，电流从Cu经导线流向Zn，再经硫酸锌溶液、盐桥、硫酸铜溶液流回铜电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称重为8.6g．
    （1）写出可能发生的反应的化学方程式．
    （2）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？
    （3）原混合物中含SiO2的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），则X、Y、Z、W可能是（　　）
    ①C、CO　 ②AlCl2、Al（OH）3　 ③Na2CO3、NaHCO3．
    A．①②③B．①②C．②D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
    （2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
    （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
    III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z
    B．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X
    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是黄绿色的，C1-是无色的
    B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
    C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
    D．燃烧时一定要有氧气参加

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞B，电负性由小到大的顺序为B＜C＜N．

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