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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1mol H2O的叙述错误的是（　　）
    A．质量为18gB．含有NA个氧原子
    C．标准状况下体积约为22.4LD．含有NA个水分子

    分析 A、质量m=nM；
    B、水由2个H原子和1个O原子构成；
    C、标况下水为液态；
    D、分子个数N=nNA．

    解答 解：A、1mol水的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；
    B、水由2个H原子和1个O原子构成，故1mol水中含1mol氧原子即NA个，故B正确；
    C、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故C错误；
    D、分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（　　）
    A．定容时，仰视刻度线B．称量用了生锈的砝码
    C．未洗涤溶解NaOH的烧杯D．容量瓶未经过干燥即用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为大于10 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗
    B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差
    C．实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢
    D．用浓氨水可以除去试管内壁银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
    Ⅰ．如果甲是某非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水变浑浊．
    （1）乙是CO．
    （2）写出甲→丙的化学方程式：C+02$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C02．
    （3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？能（“能”或“不能”）．
    Ⅱ．如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是含该元素的可溶性盐．
    （4）甲在金属活动性顺序中的位置是c （填写字每标号）．
    A一定在氢前    B一定在氢后    c在氢前、氢后都有可能
    （5）写出一个符合乙→丙（复分解反应）的化学方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    B．盐酸是强酸，所以盐酸是强电解质
    C．向FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）3胶体
    D．化合反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．以下说法正确的是（　　）
    A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重mg
    B．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移
    C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
    D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如图所示：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．氯化镁的电子式：
    C．N2的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．请回答下列问题．
    （1）直流电源中，N为负极．
    （2）AgNO3溶液的浓度不变（填增大、减小或不变．下同），H2SO4溶液的pH减小，若要硫酸恢复成原溶液需加入H2O
    （3）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．

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