H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素,根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)画出Na原子结构示意图_______,Na2O2可用作供氧剂,其电子式为_______。
(2)Cl2是一种大气污染物,装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______(填编号)。
氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理,写出相关的离子反应方程式_____________。
(3)25C时,利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11,则可以估算出氨水的电离常数约为_____;向10mL此溶液中通入少量氨气,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”)。
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后,恰好完全反应,生成物之一M仍含有这四种元素,该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5,则由水电离出的c(H+)=_______mol/L,该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与环境、生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )。
A. 青霉素具有消炎作用,使用前要进行皮肤敏感试验。
B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。
C. 卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂,由此可知:应当严 格禁止在食品中使用任何食品添加剂。
D. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:实验题
某课外活动小组欲利用CuO与氨反应,研究氨的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为____________。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是____________(填字母)。
A.Cl2 B.O2
C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管内有无色无味的气体生成,上述现象证明氨气具有________性,写出相应的化学方程式___________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用_________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作______________________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为( )
A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y
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科目:高中化学 来源:2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷(解析版) 题型:简答题
乙炔是一种重要的工业原料,由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:
已知:在一定条件下可发生下列反应:
① E
②
(1)乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰,峰面积之比为_______。
(2)题给信息中反应②的反应类型是_____________。
(3)C中含氧官能团的名称是_______,D的系统命名法的名称是______。
(4)D分子中最多______个原子共面。
(5)下列物质能与E发生化学反应的是_______(填编号)。
a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸
(6)写出A→B的化学方程式_______。
(7)写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。
(8)写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。
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科目:高中化学 来源:2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A. 恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时增大
B. 容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
C. 恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D. 恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小
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科目:高中化学 来源:2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 25℃、l0IKPa下,NA个C18O2分子的质量为48g
B. 标准状况下,22.4L HF中含有的电子数为10NA
C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式:____________________________________。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是________;当生成19.2 g Cu 时,反应中转移的电子为________ mol。
(3)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(发生的反应为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2);继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应(发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )
A. 原子半径大小顺序是c>b>d>a
B. d的氢化物比a的氢化物稳定
C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
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