将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液
25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O
全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 ( )
A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的结构简式为
，下列关于该有机物的叙述不正确的是( )
A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．能发生银镜反应D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe
2＋、Cl－、SO
B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO
、Na＋、K＋、ClO－
C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色
C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是________________________________________。
(3)装置E中的现象是_____________________________________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe
③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用______________(填仪器名称)加入________，可以证明溶液中存在Fe2＋。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是：
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是：
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．已知25°C时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 （ ）
A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素
C．过渡元素中 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
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Fe3＋，Cr2O
2Cr3＋，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有：
×1＝c×0.025 L×6，解得c＝0.1 mol·L－1。
