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    实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（　　）
    A、在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液
    B、在AlCl3溶液中加入过量氨水
    C、在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
    D、用Al2O3与水反应
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故用AlCl3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱．
    解答： 解：A．在NaAlO2溶液中滴少量盐酸，反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸溶液3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；
    B．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备Al（OH）3，故B正确；
    C．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，无法制得Al（OH）3，故C错误；
    D．Al2O3与水不反应，无法制得Al（OH）3，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    B、2.8gN2和2.24 LCO组成的混合物中质子数为1.4 NA
    C、将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+
    D、25℃时，1LpH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）
    A、滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解
    B、都能透过半透膜
    C、都有丁达尔现象
    D、都是均一的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol?L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J?℃-1生成溶液的比热容为4.184J?g-1?℃-1，溶液的密度均近似为1g?mL-1．
    （1）试求CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ?mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因
     
    ．
    （3）实验中NaOH过量的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Al2 （SO4）3逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如图
    （1）O点到B点之间产生现象是：
     

    （2）A点溶液中的溶质
     

    （3）B点溶液中的溶质
     

    （4）AB点之间发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．

    回答下列问题：
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是
     
    mol?L-1?min-1
    ②此温度下该反应的平衡常数K的数值为
     
    ．
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是
     
    ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
     
    ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是
     
    ．
    （2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
     
    ．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则电池总反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    ①第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    ②第二份中加足量NaOH溶液并加热只收集到标准状况下0.896L气体，无沉淀生成，同时得到溶液A
    ③向溶液A中通入过量CO2，所得白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧后称量固体质量为2.04g
    ④第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后称量沉淀质量为23.3g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①判断Cl-是否存在
     
    （填“是”、“否”或“不能确定”）．
    （2）写出实验③中灼烧后所得固体与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）该混合溶液中一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    （4）该溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
    （5）若以惰性电极电解该溶液，开始时阳极的电极反应式可能为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．请回答下列问题：
    （1）C分子中官能团的名称是
     
    ；化合物B不能发生的反应是
     
    （填字母序号）．
    a．加成反应           　b．取代反应      　c．消去反应
    d．酯化反应             e．水解反应　      f．氧化反应
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）A的结构简式是
     
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构
    Ⅱ．属于非芳香酸酯
    Ⅲ．可与FeCl3溶液发生显色反应
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家合成了一系列独特的氢铝化合物．最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Al2H6中Al为-3价，H为+l价
    B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C、Al2H6是共价化合物
    D、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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