Question

13．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

• A． 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B． 向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄+2Cl^-═SO₂↑+Cl₂↑+H₂O
• D． 向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S^2-═Ag₂S↓+2Cl^-

Answer 1

分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子硫离子氧化；
B．硫酸根离子沉淀完全时，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全转化成偏铝酸根离子；
C．氯化氢具有挥发性，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体和硫酸钠；
D．硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀．

解答 解：A．硫化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO₃^-+FeS+4H⁺=Fe³⁺+S+NO↑+2H₂O，故A错误；
B．明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．氯化钠与浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+2HCl↑，改写成离子方程式为：2Cl^-+H₂SO₄（浓）═SO₄^2-+2HCl↑，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S^2-═Ag₂S↓+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．