Question

已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根据其中两个反应即可得出结论

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

Answer 1

B

【解析】相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其相对数据依次为K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。