练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．对于反应：2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
    编  号改变的条件生成SO3的速率
    ①升高温度
    ②降低温度
    ③增大O2的浓度
    ④使用V2O5作催化剂
    ⑤压缩体积．

    分析 影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率越快，反之，会使反应速率减慢，以此解答该题．

    解答 解：影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，结论是：温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率加快，反之，会使反应速率减慢．
    ①升高温度，反应速率增大，②降低温度，化学反应速率减慢；③增大反应物O2的浓度，可以使反应速率加快；④使用V2O5作催化剂，能使反应速率加快；⑤压缩体积，会使浓度增大，或是使得压强增大，反应速率加快．
    故答案为：

    编  号改变的条件生成SO3的速率
    ①升高温度增大
    ②降低温度减小
    ③增大O2的浓度增大
    ④使用V2O5作催化剂增大
    ⑤压缩体积增大

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H2SO4═2H++SO42-；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4．化合物Z仅由元素D和E组成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
    （3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
    （1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
    常用做强氧化剂的是O2、Cl2（填化学式）．
    （2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
    由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化学式表示）
    （3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
    写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了除去KNO3固体中少量MgSO4和Ca（NO3）2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量Ba（NO3）2溶液；④加入过量硝酸；⑤加入过量 K2CO3 溶液； ⑥加入过量的 KOH 溶液⑦过滤．（　　）
    A．①⑤③⑥⑦④②B．①⑤③④⑥⑦②C．①③④⑥⑦⑤②D．①③⑤⑥⑦④②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于可逆反应2SO2+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）
    A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
    C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．欲将NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）
    A．溶解、结晶、过滤、升华B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
    C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3-、I-、K+
    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．常温下水电离的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-
    D．含有HCO3-的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Ca2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀试液中含有Cl-
    B无色溶液加酚酞变红色溶液的溶质是碱
    C碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀溶液中有Ca（OH）2
    D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色该气体中有NH3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2与  B．与
    C．与D．CH3CH2Cl  与CH3CHCl-CH2Cl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案