Question

【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
A.9
B.13
C.11～13之间
D.9～11之间
（2）25℃时，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） ．
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C.氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）c（Cl﹣）．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）C
（3）NH ；NH3?H2O；NH ；H+
（4）NH4Cl；A；NH4Cl和HCl；＜；=
【解析】解：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的 ，所以溶液的pH应该9﹣11之间，所以答案是：D；（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，所以答案是：C；（3）①根据物料守恒知，c（NH ）+c（NH3H2O）=0.1mol，所以答案是：NH ；NH3H2O； ②根据溶液中电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+C（NH ）+C（Na+），c（H+）+c（NH ）﹣c（OH﹣）=c（Cl﹣）﹣c（Na+）=0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，所以答案是：NH4+；H+；（4）①因任何水溶液中都有OH﹣、H+ ， 若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH +H2ONH3 ． H2O+H+ ， 则c（Cl﹣）＞c（NH ），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），即A符合，所以答案是：NH4Cl；A；②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，所以答案是：NH4Cl和HCl；③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则盐酸的物质的量浓度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度，所以答案是：＜；=．