分析 (1)亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,是利用强酸制弱酸的原理,根据元素守恒书写化学方程式;
(2)①酸使紫色石蕊试液变红,二氧化硫不能漂白指示剂;
②二氧化硫与溴水发生氧化还原反应;
③二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亚硫酸钙沉淀,后沉淀溶解生成亚硫酸氢钙.
解答 解:(1)亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,反应中生成的亚硫酸立即分解生成二氧化硫,反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)①二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸使紫色溶液变为红色;二氧化硫虽有漂白性,但它不能使指示剂褪色,所以实验现象为紫色溶液变为红色,红色不褪去(或溶液颜色无变化),
故答案为:紫色溶液变为红色,红色不褪去(或溶液颜色无变化);
②溴水与二氧化硫发生氧化还原反应,溴被二氧化硫中+4价的硫还原成-1价的溴,+4价的硫被溴氧化成+6价的硫,溴水褪色,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,
故答案为:溴水褪色; SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;
③二氧化硫通入到澄清石灰水中少量时反应为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,二氧化硫过量时:SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2,所以观察到的现象 为首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失,
故答案为:首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失;SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2.
点评 该题主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白与被氧化的区别,解题时需从化合价角度分析漂白与被氧化的区别,才能正确解题.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,等质量的N2和CO气体的原子数均为2NA | |
B. | 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA | |
C. | 含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应,电子转移数为NA | |
D. | 标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
B | 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片不溶解 | 常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 |
C | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加KIO3 |
D | 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 | 溶液变浑浊 | 相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体的摩尔体积约为22.4 mol•L-1 | |
B. | 标准状况下9gH2O体积约为11.2L | |
C. | 在100 mL水中溶解5.85 g NaCl,则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
D. | 同温同压下,相同体积的任何气体所含物质分子的物质的量一定相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuSO4只是还原剂 | |
B. | Cu3P既是氧化产物又是还原产物 | |
C. | P既是氧化剂又是还原剂 | |
D. | 若有11 mol P参加反应,转移电子的物质的量为60 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑤ | B. | ②③④⑥ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 282.8 kJ/mol | B. | -282.8 kJ/mol | C. | 848.4kJ/mol | D. | -848.4 kJ/mol |
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