下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题:(1)①-⑨九种元素中非金属性最强的是F．(2)元素⑧的原子结构示意图是．(3)元素②.⑧的气态氢化物的稳定性较强的是CH4,元素⑥.⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH．(4)②.③.⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．
（2）元素⑧的原子结构示意图是

．
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是CH₄（填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH（填化学式）．
（4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N（填元素符号）．
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是离子键．
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

分析由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl．
（1）周期表中F的非金属性最强；
（2）元素⑧为Si，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为4；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（4）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；
（5）元素⑤、⑥组成的化合物为NaF；
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑨的氢化物HCl溶于水形成的溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化钠和水．

解答解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl．
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F，故答案为：F；
（2）元素⑧为Si，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）非金属性C＞Si，气态氢化物的稳定性较强的是CH₄；金属性Na＞Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的为NaOH，故答案为：CH₄；NaOH；
（4）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N，故答案为：Si＞C＞N；
（5）元素⑤、⑥组成的化合物为NaF，只含离子键，故答案为：离子键；
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑨的氢化物HCl溶于水形成的溶液为盐酸溶液，二者反应生成氯化钠和水，离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

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19．根据信息及要求填空．（写出元素名称）
（1）B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是氯元素．
（2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是铍元素．
（3）D原子L层上有二个轨道充满电子，D是氧元素．
（4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是氯元素．

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20．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素都位于元素周期表的p区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写元素名称）．

卤族元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX₃的是b．（填字母）

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17．废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在．生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N₂而消除污染．
生物除氮工艺有以下几种方法：
【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮；然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气，见图中之①．反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）．
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺ 2HNO₂+O₂═2HNO₃
6NO₃^-+2CH₃OH→6NO₂^-+2CO₂+4H₂O 6NO₂^-+3CH₃OH→3N₂+3CO₂+3H₂O+6OH^-
【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮．见图中

请回答以下问题：
（1）NH₄⁺的空间构型为正四面体．大气中的氮氧化物的危害有破坏臭氧层和光化学污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为4.57g．
（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上通过松土作业，以防止反硝化作用．其原因是增加与氧气的接触，防止反硝化作用．
（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径．在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH₄⁺表示）氧化为氮气（见图中过程③）．其反应离子方程式为NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;自养菌\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．

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4．配制100mL 0.01mol•L^-1KOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）

A．

100mL容量瓶

B．

100mL集气瓶

C．

100mL烧瓶

D．

100mL滴瓶

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14．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
	B．	实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na₂CO₃溶液来提纯
	C．	乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种
	D．	Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1