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13.已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述中不正确的是(  )
A.还原产物为CH3COOH
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物
D.若把该反应设计从成原电池,则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

分析 反应方程式为:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O,反应中CH3CH2OH是还原剂,Cr2O72-是氧化剂,结合氧化还原反应原理和原电池知识解答.

解答 解:A.反应中CH3CH2OH是还原剂,Cr2O72-是氧化剂,所以CH3COOH是氧化产物,故A错误;
B.由反应方程式为:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3,故B正确;
C.由方程式可知,Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物,故C正确;
D.把该反应设计从成原电池,CH3CH2OH失电子作负极,则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,故D正确.
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应和原电池原理的应用,为高考常考考点,侧重基本概念的考查,明确反应中元素的化合价变化以及电极方程式的书写方法即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热.
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②⑤.
(4)装置B中冷水浴的作用为冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品;装置C的名称为干燥管;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:K3[Fe(CN)6]溶液.
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;
②FeCl3得到循环利用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池
B.胶体和溶液可以通过滤纸进行分离
C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
D.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列事实不能说明亚硝酸( HNO2)是弱电解质的是(  )
A.HNO2不跟NaCl反应
B.NaNO2溶液的pH大于7
C.常温下0.lmol/L HNO2溶液的pH为2.145
D.相同温度下,用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验,HNO2溶液灯泡较暗

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是(  )
A.常温下,48gO3和48gO2含有的电子数目为3NA
B.1molOH-离子中含电子数目为10 NA
C.0.5L0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NA
D.33.6LCO中含有的原子总数是3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是(  )
A.NaOHB.CO2C.蔗糖D.Al

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43
(1)上述状态下可导电的是②⑦⑧⑨;属于电解质的是③⑤⑥⑨;属于非电解质的是④.(填序号)
(2)写出⑤⑨在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,Al2(SO43═2Al3++3SO42-
(3)34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置.

实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品Na2O2并连接仪器.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸
入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体.
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.
回答下列问题:
(1)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有Cl2(填化学式)生成.若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸,现象为先变红后变白
(2)实验前通N2的目的排尽装置内的氧气和CO2,装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得.乙同学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为:①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2;   ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是(  )
①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧.
A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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