Question

传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用          （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在      （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释后转移到100mL      （填仪器名称）中（洗涤液也转入），加蒸馏水，最后用           （填仪器名称）定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

理由是                                     。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示

出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。

①滴定管盛放盐酸前，要先        ，然后用蒸馏水冲洗

2至3次，再用              ，然后才能盛放盐酸。滴定管

中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                 。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                               。

③该氨水样品的物质的量浓度为           mol•L^-1。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？        （填“正确”、“不正确”）

②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是                   。

Answer 1

⑴ 碱式滴定管（或移液管）；烧杯（或小烧杯）；容量瓶；胶头滴管；

⑵ 否；有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量，也就不会改变中和反应

消耗酸的物质的量。

⑶ ① 检查酸式滴定管是否漏水；所要盛放的盐酸润洗2～3次；“0”刻度或“0”刻度以下；

② NH₃·H₂O + H⁺ = NH+ 4 + H₂O；

③ 1mol/L。

⑷ ① 不正确；

 ② c(Cl^-)＞c(NH+ 4)＞c(H⁺)＞c(OH^-)