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    取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（  ）    
    A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6
    A

    试题分析：铝不论适合盐酸反应，还是和氢氧化钠溶液反应，都是失去3个电子。所以如果生成的氢气体积相同，则根据电子的得失守恒可知，消耗的铝是相等的，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确反应的原理，然后依据电子得失守恒灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）滤液A所含溶质属于盐的是___________________。
    （2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________________________________
    ____________________________________________________________（注明试剂、现象）。
    （3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_____________（填代号）。
    a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。
    (2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。
    (3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
    (4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
    (5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

    请回答：
    （1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
    （2）操作I的名称是________________。
    （3）下列说法中正确的是________（填选项）。
    a 操作Ⅱ是灼烧        b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
    c. 试剂b可用氢氧化钠   d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
    （4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是______________________ __

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
    A．标准状况下，反应过程中得到8.96 L的气体
    B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    C．最终得到7.8 g的沉淀
    D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)
    A．目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的
    B．铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光
    C．铝热反应可用于焊接钢轨
    D．铝锅表面有致密的氧化膜保护，可以蒸煮碱性食物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

    （1）画出Al的原子结构示意图      。
    （2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：      。
    （3）写出滤液B中溶质的化学式      。
    （4）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

    （5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：

    该反应中的还原剂是      ，若制得22.4 L（标准状况下）CO2气体时，则有      mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
    溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

    (1)合金中镁的质量       g铝的质量      g
    (2)盐酸的物质的量浓度        mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（   ）
    A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。
    B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。
    C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。
    D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。

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