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    反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1       B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1      D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则水蒸气的浓度变化量是0.45mol÷10L＝0.045mol/L。所以用水蒸气表示的反应速率是0.045mol/L÷30s＝0.0015mol/(L·s)，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比是，所以只有选项C是正确的，其余选项都是错误的，答案选C。

    考点：考查反应速率的有关计算

    点评：计算反应速率除了根据定义式外，另一重要的关系式就是反应速率之比是相应的化学计量数之比，需要熟练掌握，并能灵活运用。

     

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    反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（    ）

    A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

    B.v(CO2)=0.0010 mol·L-1·s-1

    C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

    D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在密闭容器中进行30分钟后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.45mol／L，则此反应的平均反应速率可表示为(    )

    A.v(NH3)=0.010mol／(L·min)                  B.v(O2)=0.001 0mol／(L·min)

    C.v(NO)=0.001 0mol／(L·min)                D.v(H2O)=0.045 0mol／(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（     ）

    A．       B．

    C．        D．

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 2.2化学反应的限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

    A．NO:0．001 mol·L－1                    B．H2O:0．002 mol·L－1

    C．NH3:0．002 mol·L－1                    D．O2:0．0025 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东济宁鱼台一中高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

    A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1        B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1         D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

     

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