Question

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为39．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子，Z离子是同周期半径最小的离子，W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X

H

，Y

O

，Z

Al

，W

Cl

．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程是

Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O

．
（3）设计实验证明W元素的非金属性比同主族下一周期元素非金属性强：

将氯气通入NaBr溶液中，溶液变成棕黄色，加入CCl4震荡，下层为橙红色

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

，设Y为第二周期，且最外层电子数为x，则

x

2+x

=

3

4

，解得x=6，符合题意，则Y为O；Z离子是同周期半径最小的离子，Z应为第三周期元素，则Z为Al；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子，W为Cl元素；设X的核电荷数为y，核电荷数总和为39，则y+8+13+17=39，解得y=1，则X为H元素，以此来解答．

解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

，设Y为第二周期，且最外层电子数为x，则

x

2+x

=

3

4

，解得x=6，符合题意，则Y为O；Z离子是同周期半径最小的离子，Z应为第三周期元素，则Z为Al；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子，W为Cl元素；设X的核电荷数为y，核电荷数总和为39，则y+8+13+17=39，解得y=1，则X为H元素，
（1）由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Al，W为Cl，故答案为：H；O；Al；Cl；
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，二者反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HClO₄═
Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）Cl的非金属性大于Br的非金属性，可利用置换反应来证明，即将氯气通入NaBr溶液中，溶液变成棕黄色，加入
CCl4震荡，下层为橙红色，
故答案为：将氯气通入NaBr溶液中，溶液变成棕黄色，加入CCl4震荡，下层为橙红色．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，Z为Al是学生解答的难点，注意离子半径比较的方法来解答即可，难度不大．