Question

（2012?河东区二模）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表： 实验编号 c （HX） mol/L c （NaOH） mol/L 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 C2 C2 pH=10 下列说法不正确的是（　　）

A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸

B．在乙组混合溶液中，离子浓度c（Xˉ）=c（Na⁺）

C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸

D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OHˉ）=10^-10 mol/L

Answer 1

分析：A．酸和碱的物质的量相等且酸碱都是一元的，根据生成盐溶液的pH和酸的关系判断；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据酸、碱的物质的量相对大小及溶液的pH判断；
D．含有弱根离子的盐促进水电离．

解答：解：A．从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a＞7，则HX为弱酸，故A正确；
B．乙组溶液呈中性，则c（OHˉ）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Xˉ）+c（OHˉ）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（Xˉ）=c（Na⁺），故B正确；
C．丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C正确；
D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c（OHˉ）=10^-4 mol/L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，正确判断酸的强弱为解答本题关键，易错选项是D，明确哪些物质促进水电离，哪些物质抑制水电离，为易错点．