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    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
    (1)Y-的结构示意图为           。
    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
    (6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

    (1)         (2)188O
    (3)
    (4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    (5)HCl+NH3=NH4Cl
    (6)共价键   SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
    （1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
    （2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
    （3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

    回答下列问题:
    (1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　,写出基态Fe原子的核外电子排布式:　　　　　　　　。 

    (2)血红素中N原子的杂化方式为　　　　,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。 
    (3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　　　,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    (1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
    (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
    a．＋99.7 kJ·mol－1    b．＋29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1    d．－241.8 kJ·mol－1
    (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
    ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
    ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
    ③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
    请回答下列问题:
    (1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:　　　　　　　　　　。 
    (2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:　　　　　　　　　　　　。 
    (3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)
    ①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。 
    ②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。 
    (4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:　　　　　　　　　　　;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置

    周期\族
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		O
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
     
    （1）填元素符号B        D     。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是     （填化学式）。
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是               。
    （3）F元素氢化物的化学式是            ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是                                  。
    （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相   关   信   息
    X
    		X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
    Y
    		单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    Z
    		Z的一种核素质量数为27，中子数为14
    W
    		最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
     
    （1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
    （2）W基态原子的核外电子排布式为____     ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____    。
    （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式                                             。
    （4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
    （1）X氢化物的电子式是_________________________________________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
    （3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		最外层电子数是内层电子数的3倍
    Y
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ，该化合物的电子式为                 。
    （2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                       ，该化合物起消毒作用的微粒是         。
    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     
                         、                                              。

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