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    钢铁生锈过程发生如下反应：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应①、②中电子转移数目不相等
    B．反应①中氧化剂是氧气和水
    C．反应①②③均属于氧化还原反应
    D．反应①中每1molO2反应转移4mol电子
    ①Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e-；
    ②Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e-；
    ③反应中没有元素的化合价变化，
    A．反应①、②中电子转移数目相等，故A错误；
    B．反应①中氧化剂是氧气，故B错误；
    C．反应①②均属于氧化还原反应，③不属于，故C错误；
    D．反应①中每1molO2反应转移1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，需加入还原剂的是（　　）
    A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．CO→CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（　　）
    A．只作氧化剂
    B．只作还原剂
    C．既作氧化剂又作还原剂
    D．既不作氧化剂又不作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应中NaH作氧化剂
    B．该反应中水的H元素部分被氧化成氢气
    C．NaH溶于水后溶液显碱性
    D．该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是还原产物；（5）Y2-具有还原性；（6）X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是（　　）
    A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（4）（5）（6）（7）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

    （ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
    属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
    （2）写出②与⑦反应的化学方程式______
    过量盐酸与③反应的离子方程式为______
    II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
    ①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2=2HIO
    ③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
    （1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
    A．氧化剂
    B．还原剂
    C．既是氧化剂，又是还原剂
    D．既不是氧化剂，也不是还原剂
    （2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
    （3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
    （4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是______．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）．
    A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4
    （4）请配平以下化学方程式：
    ______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

    ①第一步反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
    ②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列反应中：
    A.2F2+2H2O═4HF+O2
    B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2
    D.2H2O═2H2↑+O2↑
    E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是______；
    水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
    （2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
    NO
    -3
    +Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
    试分析：y=______；
    当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为______个；
    （3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是______，一定没有的离子是______，不能确定的离子______．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol
    C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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