Question

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 。

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为 。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增， ，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）第3周期，第VIA族

（2）离子键、非极性共价键

（3）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

（4）Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的。

（5）原子半径递减，得电子能力增强

（6）2S2Cl2+2H2O =" 3S" +SO2+4HCl

【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，E为氯元素，F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素。

（1）C为硅元素，C的原子结构示意图为，D为硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族。

（2）钠单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，甲中所含化学键为离子键、非极性共价键；钠单质在氯气中燃烧生成化合物乙为氯化钠，氯化钠的电子式为。

（3）铝单质与氧化铁在高温条件下反应是冶炼铁的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

（4）B是铝元素，含B元素的化合物常用作净水剂，因为Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的。

（5）氯元素的非金属性强于硫元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物为S2Cl2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，则1molS2Cl2参加反应要转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则应为硫元素的化合价在改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O =" 3S" +SO2+4HCl。