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    12．己知下列几个反应的化学方程式：
    ①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
    ③I2+Na2S═2NaI+S
    下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

    分析 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．

    解答 解：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
    ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
    ③I2+Na2S═2NaI+S，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S；
    所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞S，
    故选A．

    点评 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
    （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
    实验序号温度℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
    1400p3.07.0
    2t1013.07.0
    34001013.07.0
    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
    （3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
    2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
    ②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（　　）
    A．
    可用于氯气的收集    		B．
    用于除去氯气中少量的氯化氢气体
    C．
    可证明氯气具有漂白性    		D．
    可用于实验室氯气的尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业．饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
    B．药品加入的先后顺序可以是②③④①
    C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-
    D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（　　）
    A．“84”消毒液有漂白和消毒作用
    B．工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    D．漂白粉在空气中久置失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
    A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
    B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
    C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
    D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
    A．NaNO3→NaClB．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式：．
    （2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法
    向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象
    方法一
    方法二

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