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    4．34gNH3共有8mol氢原子；0.1molH2S共有约1.806×1023个原子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，含有原子物质的量为氨气的4倍；0.1molH2S含有0.2molH原子，根据N=nNA计算氢原子数目，由此分析解答．

    解答 解：34g NH3的物质的量为$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子物质的量为2mol×4=8mol；
    0.1molH2S含有0.3molH原子，氢原子数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023；故答案为：8；1.806×1023．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、NO3-、I-B．H+、Ag+、NO3-、HCO3-
    C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．Al3+、K+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    H3BO35.7×10-10
    NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
    H2OKw=1.0×10-14
    Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
    回答下列问题：
    （1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）．
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是CD．
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是ABC．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、滴定管、量筒．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液       
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                      
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是②（填编号，下同），读数为2.6mL；为滴定管的是③，读数为2.50mL．
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是A．
    A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族，其单质分子中含有的共用电子对数目为3对．
    （2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在一定条件下，S、Se都能与H2反应，根据元素周期律判断，Se与H2反应比S与H2的反应更难．（填“更难”或“更易”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）
    A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
    （2）比较A，C，D元素简单粒子半径的大小顺序为N3-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
    （4）在298K下，A，B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB单质，则该反应在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
    （5）用A，B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假设C只被还原至+2价）．
    （6）要比较与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是向硫化氢溶液中通入氧气，有淡黄色沉淀生成．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有极强的氧化性的阳离子，该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，并写出该阳离子与F的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：

    （R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）
    合成五元环有机化合物J的路线如下：

    已知：
    （1）A的结构简式是CH3C≡CCH2OH．
    （2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
    （3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是NaOH、醇溶液．
    （4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为．
    （5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．
    （6）参照上述合成信息，设计一条由和CH3CHO为原料合成的合成路线流程图：．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
    B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
    C．常温下，运输浓H2SO4、浓HNO3时可用铝制或铁制槽车
    D．硅可用于制造光导纤维

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