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    （1）用化学方程式解释“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因”
     
    ；
    （2）实验室制取NH3的化学方程式
     
    ；
    （3）工业上将氯气通人石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉的化学方程式为
     

    （4）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为
     
    ．
    分析：（1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞；
    （2）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，生成物是氯化钙、水、氨气；
    （3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；
    （4）胃液中含有盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应，据此写出离子方程式．
    解答：解：（1）氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，
    故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
    （2）铵盐和碱反应生成氨气和水，实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3，离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    点评：本题考查了方程式的书写方法和注意问题，掌握物质的性质和反应原理是方程式的书写关键，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，常用作干燥剂，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

    试回答下列有关问题：
    （1）M的化学式
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    ；工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
    Cl2、H2和NaOH
    Cl2、H2和NaOH
    ．（填化学式）
    （3）反应②的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）反应④的离子反应方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．
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    试回答下列有关问题：
    （1）M的化学式
     
    ，Y在实验室中的用途
     
    （列举一例）．
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
     
    ．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
     
    ．（填化学式）
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应④的离子反应方程式是
     
    ．
    （5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂。试完成下列问题：

    ①此晶体的化学式为____________________。

    ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为(用化学方程式表示)________________________________________________________。

    (2)下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处(写化学式)：

    ①钢铁生锈____________________；②氢氧化钠固体潮解变质____________________；③铜器生锈____________________；④二氧化硫形成酸雨____________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。
    ⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
    ①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
                                                                        。
    ②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反
    应的离子方程式是_________                        。             
    ⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
    ①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有            
                。
    ②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：
                                       。

    ③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×104L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=              。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。

    ⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    ①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：

                                                                        。

    ②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反

    应的离子方程式是_________                        。             

    ⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。

    ①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有            

                。

    ②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

                                       。

    ③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×104L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=              。

     

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