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    10．下列环境相同时间内，钢铁能得到有效保护的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 防止金属被腐蚀，选择牺牲阳极的阴极保护法（原电池）或外加电源的阴极保护法（电解池），且外加电源的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法更好，以此来解答．

    解答 解：A．为电解池，钢铁与电源正极相连，为阳极，失去电子，加快腐蚀，故A不选；
    B．构成原电池，Mg为负极，钢铁为正极，为牺牲阳极的阴极保护法，可防止金属腐蚀，故B选；
    C．构成原电池，Fe失去电子作负极，发生吸氧腐蚀，加快腐蚀，故C不选；
    D．构成原电池，Fe失去电子作负极，发生析氢腐蚀，加快腐蚀，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，为高频考点，把握电化学装置及工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的金属保护方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的工业原料．
    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．
    ①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是NaClO（化学式）．
    ④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．
    请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
    短周期元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
    C．离子半径：R2-＜L2+
    D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）
    选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
    A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气
    B溴苯溴NaOH溶液，分液
    C乙酸乙醇金属钠，蒸馏
    D乙醇水生石灰，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧灰化    		B．
    铝热反应
    C．
    制取氢氧化亚铁    		D．
    验证铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
    B．硝酸银溶液和过量的氨水反应：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：+CO32-→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．BMH{碱式次氯酸镁}[Mg2ClO（OH）n•H2O]}是一种白色粉末．难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示．
    （1）BMH的化学式中n=3（填数字）．
    （2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （3）流程图中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为2MgCl2+Cl2+5NaOH=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+5NaCl．
    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：毎克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL2的氧化能力．BMH中的有效氯含量为0.421（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述错误的是（　　）
    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
    B．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
    C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
    D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.57.1
    沉淀完全的pH 3.29.79.2
    （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）等．
    （2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
    （4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
    （5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），应保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
    （6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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