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     用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（     ）

    A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA

    B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

    D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　　)

    A．1∶6  B．16∶25

    C．2∶1  D．1∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。

    填写下列空白：

    (1)A中所含单质为　Fe、Al、Si、C　(写化学式)。

    (2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是                     

    A．熔化时不能导电      B．不是离子化合物是共价化合物

    C．水溶液的导电能力很差

    D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

    (1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

    (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”、“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    (5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是  （   ）                                                               

    A.          B.              C.          D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于烯烃和炔烃相比较的说法，不正确的是（   ）

    A、含元素种类相同，但通式不同

     C、烯烃分子含碳原子数≥2，烷烃分子含碳原子数≥1

    D、碳原子数相同的烯烃分子和烷烃分子互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11

    H2SO3

    Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7

    （1）25 ℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液 ， pH由大到小的顺序为________________________。（用字母表示）。

    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________                           _

    （3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

    （4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中         将_      ___   （填“增大”、“减小”或“不变”）

    Ⅱ（5）过氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

    完成并配平下列化学方程式：

          MnO4— ＋       H2O2 ＋       H+ ＝       Mn2+ ＋      H2O ＋     

    ②  KMnO4溶液应盛放在           滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量           （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

    ③根据滴定结果确定产品质量        （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为    。

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