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    11．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2mol/L 硫酸溶液 65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112mL 氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（　　）
    A．9：13B．5：7C．4：3D．3：4

    分析 根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．

    解答 解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H+）=0.26mol，氯气是$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，共失电子是0.01mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则溶液中n（Fe2+）=0.01mol，能得电子是0.01mol，设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04，所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13，即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13，故选A．

    点评 本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．
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    3-甲基-1-丁烯
    C． 
    2-甲基-3-丁烯    		D．
    1，3，4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0．lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA
    B．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
    C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
    D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA

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    19．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．我国汽油标准由“国III”提高到“国1V”，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将 6.4g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体的体积为 3.36L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（　　）
    A．0.56 LB．1.344 LC．2.016 LD．2.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
    B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
    C．常温下，铝片能溶于浓硫酸
    D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]常用于发酵粉加工、净水环保、消毒等．
    （1）铵明矾可由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、洗涤和干燥制得，发生反应的化学方程式为Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 +12H2O=2NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （2）某实验小组同学称取45.3g高纯铵明矾溶于水配成1L溶液，取25.00mL铵明矾溶液于一锥形瓶中，往锥形瓶中逐滴加入xmol•L-1的NaOH溶液至恰好完全反应，得到溶液Y．
    ①若该过程中恰好消耗NaOH溶液25.00mL，则x=0.5．
    ②该实验中装NaOH溶液的仪器名称为碱式滴定管．
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    ④另取25.00mL铵明矾溶液，加入足量BaCl2溶液，可得到沉淀的质量为1.165g．

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