Question

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． 氢化物稳定性：Y＞Z
• C． WY₃中只有离子键没有共价键
• D． YX₃可用于检验Cl₂泄漏

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，则X为H元素，W为Na元素；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，可知Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，结合原子序数可知Z为第二周期元素，则最外层电子数为6，电子总数为8符合，则Z为O元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．同周期从左向右非金属性增大，则氢化物稳定性：Y＜Z，故B错误；
C．WY₃为NaN₃，含离子键和共价键，故C错误；
D．氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，则YX₃可用于检验Cl₂泄漏，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．