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【题目】2 L密闭容器中,800时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1上述反应________填“是”或“不是”可逆反应。

2如图所示,表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

3能说明该反应已达到平衡状态的是________填序号

a.vNO2=2vO2

b.容器内压强保持不变

c.vNO=2vO2

d.容器内密度保持不变

【答案】(1)是 (2)b 1.5×10-3mol·(L·s)-1 (3)bc

【解析】(1该反应是可逆反应。

2由平衡体系2NOg+O2g2NO2g知,NO2为生成物,nNO2=ΔnNO=0.020mol-0.007mol=0.013mol

cNO2=0.006 5mol·L-1

故表示NO2变化曲线的为b。

vNO=0.003mol·L·s-1

则vO2vNO=0.001 5mol·L·s-1

3a项中未指明正、逆反应速率,故无法说明该反应是否达到平衡状态;由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应,当容器内压强保持不变时,说明该反应已达到平衡状态,故b项正确;c项中已说明正、逆反应速率相等,故说明该反应已达到平衡状态;由于气体总质量不变,气体总体积也不变,因此,无论该反应是否达到平衡,容器内密度保持不变,故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。

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温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×105

下列说法正确的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C. 80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L,则此时v>v

D. 80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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A.B.①②⑤C.②③⑤D.全部

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A.反应物A的浓度:a点小于b点

B.该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D.A的平均反应速率:ab段大于bc段

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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:不同温度下,在三个容器中发生上述反应,相关信息如下表及图所示,下列说法正确的是

容器

容积

1

1

2

反应物起始量

2mol1mol

2mol1mol

2mol1mol

温度

A.内甲容器中反应的平均速率:

B.

C.平衡时浓度:

D.时,若起始时间向容器甲中充入,则脱硝反应达到平衡前,

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【题目】25℃时,四种均为0.1molL1的溶液,其pH如下表所示,下列关系不正确的是(

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

A.酸性:H2CO3

B.水电离产生的cH+):=

C.溶液中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= 0.1molL1

D.溶液中:c(Na+)c()c(OH)c(H+)

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【题目】硫酸锰是重要的微量元素肥料之一,易溶于水,难溶于乙醇。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2,含有少量Fe2O3Al2O3MgOSiO2)通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2,又能制备硫酸锰晶体,实现了资源的综合利用:

请回答下列问题:

1)上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是_________(答出一点即可)。

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3)通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________;加MnCO3的目的是调节溶液的pH,使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去,请写出过滤 中所得滤渣的主要成分有________

4)已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

请写出步骤Ⅰ操作_________、趁热过滤;为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的________(填选项字母)进行洗涤,实验效果最佳。

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