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    某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

    (1)求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

    (2)求原NaCl溶液的物质的量浓度。

    解析：(1)设食盐水中含NaCl x mol，电解后溶液中含有y mol H2O。

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    2 mol    2 mol           2 mol

    x mol     x mol           x mol

    ×100%=80%  解得：x∶y=1∶10。

    (2)原NaCl溶液的物质的量浓度：

    =4.48 mol·L-1。

    答案：(1)1∶10  (2)4.48 mol·L-1


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    (1)求电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比．

    (2)计算原NaCl溶液的物质的量浓度(保留三位有效数字)．

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    (1)求电解后溶液中溶质与溶小夜曲的物质的量之比．

    (2)计算原溶液的物质的量浓度(结果保留三位有效数字)．

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        （1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

        （2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

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