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    下列说法正确的是（　　）
    A、无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等
    B、和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
    C、所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸
    D、根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    B、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    D、根据溶解性的不同，碱可以分为难溶性碱和可溶性碱；
    解答： 解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故CH4不是酸；酸可以根据有无氧元素分为含氧酸和无氧酸，HCl是无氧酸，故A错误；
    B、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，但和酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，还可能是碱或两性氧化物，故B错误；
    C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定能和水反应，故C错误；
    D、根据溶解性的不同，碱可以分为难溶性碱和可溶性碱，难溶性碱比如：Al（OH）3，可溶性碱如：NaOH，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了无氧酸的概念、碱性氧化物的辨析以及酸性氧化物的定义，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为
     
    ，其表示燃烧热的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（　　）
    ①鸡蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤豆浆．
    A、①②B、②③C、③D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2？目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度  　　　　　　　　　　　 
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去         
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：（1）苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．
    （2）苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

    （3）若一个有机分子具有两个官能团，则可以通过多个分子之间的连续反应脱去小分子而生成高分子化合物．如：

    下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请写出：
    （1）X的结构简式
     
    ．
    （2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式（不必写反应条件）：
     
    ．
    （3）X和浓溴水反应时，1mol X最多消耗Br2
     
    mol．
    （4）属于苯的同系物，与 互为同分异构体的有机物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体
    积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度
     
     MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．
    实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.85 25.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是
     
    ．
    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B、锥形瓶未用待测液润洗
    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    H2SO4（稀 ）→
     
    CO2+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
     H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂
     
    ，氧化产物
     
    ，试比较二者氧化性强弱
     

    （3）硫酸在上述反应中表现出的性质是
     
    （填选项编号）
    A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脱水性
    （4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）关于反应过程中能量变化的研究：
    已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
    ②CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol
    ③H2O （g）=H2O（l）△H=-c kJ/mol
    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究：
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?0CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①焓变△H
     
    0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．下例说法正确的是
     

    （A）NH3的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%
    （B）图中的D点处，未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）
    （C）当反应体系中H2O的质量不再改变时，反应达到平衡状态．
    （3）关于电化学的研究：
    Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4OH-，请写出放电时正极的电极反应式
     
    ．用该电池电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时，电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为
     
    mL（标准状况下）．
    （4）关于电离平衡的研究：
    人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O?2CO3
    OH-
    H+
    HCO3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
    c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
    pH6.107.357.407.45
    试回答：
    ①正常人体血液中，HCO3-的水解程度
     
    电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
    ②人体血液酸中毒时，可注射
     
    缓解（填选项）；
    A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A是一种常见的矿石，且其相对分子质量为120．M的焰色反应为黄色．（个别反应的产物已略去）

    试回答下列问题：
    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗
     
    g．
    （3）反应④的离子方程式为
     

    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：D
    B
    X
    H2O
    I由D与B反应生成X的反应所用的设备是
     

    ①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
    已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．则达到平衡时D的转化率为
     
    （ 保留2位小数）

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