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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键是阴阳离子之间的静电引力
    B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
    C．离子化合物中一定有金属元素
    D．氕、氘、氚互为氢元索的同位素，H2O、D2O和T2O是不同的分子

    分析 A．阴阳离子之间的作用力包括静电引力和排斥力；
    B．原子呈电中性；
    C．铵盐也为离子化合物，但都由非金属元素构成；
    D．H2O、D2O和T2O是同种物质．

    解答 解：A．离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故A错误；
    B．原子呈电中性，原子核外电子数与质子数相等，而离子肯定不等，故B正确；
    C．铵盐也为离子化合物，但都由非金属元素构成，则离子化合物中不一定有金属元素，故C错误；
    D．H2O、D2O和T2O都同种元素构成的化合物，为同种物质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查离子键、原子构成以及同位素等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解以及学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，易错点为D．

    练习册系列答案
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    9．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙醇的分子式：CH3OCH3B．氯化氢分子的电子式：
    C．乙烯的结构式：CH2CH2D．中子数为8的碳原子：614C

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    10．下列对各物质性质的解释不正确的是（　　）
    A．性质（氯水的漂白性）；原因（氯气的强氧化性）
    B．性质（明矾用来净水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性）
    C．性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较高）
    D．性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）

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    7．已知一定条件下的可逆反应：2SO2+O2?2SO3，正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2与O2不再化合生成SO3B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2
    C．SO3的合成速率与分解速率相等D．增大压强，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．SO2是一种大气污染物，它可以再一定条件下通过下列反应来消除．
    2CaCO3+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2
    如果反应中SO2的转化率为97%，当消耗6.6gSO2时，生成CaSO4的质量时多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数为7的元素的最高化合价为+4价
    B．114号元素位于第七周期ⅣA族
    C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m+4
    D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为m+19

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．B．CH2═CH-CH═CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

    （1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，元素X的名称是氮元素，该原子中能量最高的是2p电子，它的氢化物的电子式是．
    （3）若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号为S．

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    4．下列有关有机化学说法正确的是（　　）
    A．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的Cu（OH）2悬浊液可以将四种溶液一一鉴别
    B．已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互为同分异构体
    C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    D．等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量不相等

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