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    可逆反应2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g)＋O2(g)　ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    (1)降低温度，Cl2的转化率________；v正________；

    (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量________．

    (3)保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数________；

    (4)若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________，相对分子质量________．

    答案：
    解析：

    　　(1)减小；减小

    　　(2)不变；

    　　(3)增大；

    　　(4)不变，减小．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    （1）降低温度，Cl2的转化率
    减小
    减小
    ；v正
    减小
    减小
    ；
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量
    不变
    不变
    ．
    （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数
    增大
    增大
    ；
    （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度
    不变
    不变
    ，相对分子质量
    减小
    减小
    ．

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    科目：高中化学 来源：0118 月考题 题型：填空题

    （1）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
    A．Na+(g)＋Cl-(g)→NaCl(s)；△Q
    B．Na(s)＋1/2Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1
    C．Na(s)→Na(g)；△Q2
    D．Na(g)－e-→Na+(g)；△Q3
    E．1/2Cl2(g)→Cl(g)；△Q4
    F．Cl(g)＋e-→Cl-(g)；△Q5
    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式__________________________
    （2）可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L-1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为_________。

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    科目：高中化学 来源：江西省期中题 题型：填空题

    (1) 下列过程中体系的混乱度（△S）增大还是减小？
    ① S(s)→S(g)   _______                                        
    ② H2(g)+ 1/2O2(g)→ H2O(l)  _________                                 
    ③ NaOH(s)→Na+(aq)+ OH-(aq)   ____________                            
    (2)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①降低温度，Cl2的转化率__________； 
    ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
    ③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________；

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