【题目】下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖
（1）属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是_______。（用序号填写）
（2）0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。
（3）在Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）
（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。
【答案】③⑥⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①②④ 32 11.2 6.02×1023 Al 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O3 NaHCO3═Na+＋HCO
NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－
【解析】
（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（2）依据万能公式n=
=
=
计算可得；
（3）反应中铝元素化合价升高被氧化，铁元素化合价降低被还原；
（4）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，硫酸氢钠是强酸的酸式盐。
（1）①Na属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl溶液为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
③Na2O是碱性氧化物，属于电解质，Na2O固体中没有自由移动的离子，不能导电；
④CO2溶液为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤CO2是酸性氧化物，属于非电解质，不能导电；
⑥NaOH是盐，属于电解质，NaOH固体中没有自由移动的离子，不能导电；
⑦Al2(SO4)3是盐，属于电解质，Al2(SO4)3固体中没有自由移动的离子，不能导电；
⑧HCl不能导电，溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质；
⑨BaSO4是盐，属于电解质，BaSO4固体中没有自由移动的离子，不能导电；
⑩蔗糖是非电解质，不能导电；
则属于电解质的是Na2O、NaOH、Al2(SO4)3、HCl、BaSO4；属于非电解质的是CO2、蔗糖；能导电的是Na、NaCl溶液、CO2溶液，故答案为：③⑥⑦⑧⑨；⑤⑩；①②④；
（2）0.5 mol SO2的质量是0.5 mol×64g/mol=32g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4L/mol=11.2L，含有的氧原子的数目为0.5 mol×2×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故答案为：32；11.26.02×1023；
（3）由化学方程式可知，反应中铝原子失去电子，铝元素化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂，氧化铝是氧化产物，氧化铁中铁元素化合价降低被还原， 氧化铁是反应的氧化剂，铁是还原产物，故答案为：Al；失去；Fe2O3；Al；Fe；Al2O3；
（4）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na+＋HCO；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－，故答案为：NaHCO3═Na+＋HCO；NaHSO4═Na+＋H＋＋SO42－。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===
＋H2O
B. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 向H2O2溶液中滴加MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2===O2↑＋Mn2＋＋4H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至
沉淀完全：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===
＋2BaSO4↓＋2H2O
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【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是 ( )
①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16
⑤CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A. ①②⑤B. ③④⑦C. ③⑤⑥D. ①④⑦
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【题目】某种自热食品的自热包上标注的成分是铝粉、生石灰、小苏打，自热包打开后加水即可大量放热。加水过程中发生的主要反应不可能是
A. 2Al+Ca(OH)2+2H2O=Ca(AlO2)2+3H2↑
B. Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
C. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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【题目】依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。
⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。
⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。
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【题目】柠檬烯(结构如图1所示)是食品行业中常用的一种香精，柠檬烯熔点为-74．3℃，沸点为177℃，难溶于水，在接近100℃时有一定的挥发性。柠檬、橙子和柚子等水果果皮中存在较多的柠檬烯，实验室通常用水蒸气蒸馏(装置如图2所示)的方法将柠檬烯从果皮中提取出来并进行后续的分离提纯。
水蒸气蒸馏：将60g橙子皮剪成碎片投入仪器B中，加入30mL蒸馏水，打开T形管活塞，点燃酒精灯加热水蒸气发生装置，待T形管支管口有大量水蒸气冒出时关闭活塞并开始通入冷凝水，当D中收集到约60～70mL馏出液时停止蒸馏。
分离提纯：将馏出液倒入分液漏斗，每次用10mL二氯甲烷(沸点39．95℃)萃取三次，萃取液合并后置于锥形瓶中，加入适量无水硫酸镁，半小时后过滤，将滤液进行蒸馏除去二氯甲烷，蒸馏烧瓶中得到主要成分是柠檬烯的橙油。
请回答相关问题。
（1）仪器A的名称是____。安全管下端不能抵住仪器A的底部，原因是__。仪器B中水蒸气导入管管口接近瓶底，目的是___。
（2）直形冷凝管填能否更换为球形冷凝管___(“能”或“否”)，原因是___。
（3）分离提纯过程中加入无水硫酸镁的作用是____。对滤液进行蒸馏时合适的加热方法是____。
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【题目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________，其中心原子的杂化类型为_______________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________________，其中M离子的配位数为_____________，该晶体类型为____________________。
（5）该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3
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【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液的质量分数：w＝
B.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液中含有NA个HCl分子
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【题目】根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连
D. 氮化碳的分子式为C3N4
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