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    11．乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠作用时，键①断裂
    B．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
    C．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
    D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

    分析 A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂；
    B．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂；
    C．共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂；
    D．与乙酸反应生成乙酸乙酯，羧酸断开羟基，醇断H，据此解答即可．

    解答 解：A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故A正确；
    B．在铜催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故B正确；
    C．共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂，键②、⑤键断裂，故C正确；
    D．与乙酸反应生成乙酸乙酯，羧酸断开羟基，醇断H，即断开①，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列问题：
    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为深蓝色．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2 反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    （4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2-的配位数为4．
    （5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．（请从原子结构的角度解释）
    （6）锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度为$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（　　）
    A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA
    B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
    C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
    D．CO2中σ键与π键个数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于如图图示的说法中正确的是（　　）
    A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体
    C．装置③可电解食盐水制氯气
    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；
    ②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
    ③写出a烧杯里发生反应的化学方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    ⑤写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列有关实验的叙述，正确的是DE（填序号）
    A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
    B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
    C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    E．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    F．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验能够成功的是（　　）
    A．利用苯和溴水在铁作催化剂的条件下制备溴苯
    B．向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
    C．在溴乙烷与NaOH溶液反应后的溶液中直接滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类
    D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（　　）
    A．在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
    B．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
    C．若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快
    D．对甲容器升高温度，则正反应速率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国国家标准（ GB2760 ）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是冷凝管，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：盐酸的挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．
    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
    A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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