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9.设NA为阿伏加德罗常教的值,下列叙述正确的是(  )
A.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B.常温常压下,0.3mol NO2完全与水反应,转移的电子教为0.2NA
C.标准状况下,22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
D.常温下,1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+离子数为0.1NA

分析 A.D2O中含有10个电子,摩尔质量是20g/mol;
B.结合3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,3molNO2反应转移电子2mol;
C.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol;
D.常温下,1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,Na+离子数为0.1NA

解答 解:A.18g重水(D2O)的物质的量是=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,D2O分子中含有10个电子,含有的电子数为10NA,18g重水(D2O)所含的电子数为0.9NA,故A错误;
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,3molNO2反应转移电子2mol,0.3mol NO2完全与水反应,转移的电子教为0.2NA,故B正确;
C.四氯化碳标准状况不是气体,22.4L CCl4中物质的量不是1mol,故C错误;
D.常温下,1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,Na+离子数为0.1NA ,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是物质的量和微粒数的计算关系,气体摩尔体积条件应用、氧化还原反应电子转移等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是(  )
A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4B.Cu(NO32溶液中混有AgNO3(铜粉)
C.CO2中混有CO(炽热的炭)D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.以下电离方程式错误的是(  )
A.MgCl2═Mg2++2Cl-B.Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-
C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.KHSO4═K++H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与社会密切相关,下列说法正确的是(  )
A.硝铵与草木灰不能混合使用,否则将使前者失去肥效,而后者仍有肥效
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.可用于制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
D.采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.根据氧化还原反应及其规律,下列判断正确的是(  )
A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3,反应中氧化产物和还原产物质量比为1:1
B.根据反应I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,说明还原性SO2<HI
C.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:8
D.KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O,每生成3molCl2,转移电子6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关氧元素及化合物的表示正确的是(  )
A.中子数为10的氧原子:810OB.氧负离子(O2-)的结构示意图:
C.Na2O2的电子式:D.1-丙醇的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂.某兴趣小组制取NaClO2的装置如图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2).

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)实验时B中NaClO2稍微过量,否则会生成SO2.写出B中产生的SO2的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)装置C的作用是防倒吸.
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意控制硫酸的滴入速度;D中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂志是NaClO3和NaCl.
(4)A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气,若反应中能够生成了物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,另一种离子为ClO3-
(5)反应后,经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体.将实验操作补充完整.
Ⅰ.55℃蒸发结晶;Ⅱ.趁热过滤;Ⅲ用38-60℃的热水洗涤;Ⅳ,低于60℃干燥,得到成品.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组离子是无色透明.并且在酸性条件时能大量共存的是(  )
A.K+SO32-Cl-B.Cu2+SO42-NO3-C.Na+K+I-D.Ag+Br-Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.第四周期中的 18 种元素具有重要的用途.
(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”,基态钒原子的价 电子排布式为3d34s2,第四周期元素的第一电离能随原子序 数的增大,总趋势是逐渐增大的,但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn,原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2,体系的能量较低,原子较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga.
(2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂,其熔点为 26.1℃,沸点为 186℃,则 GeBr4 的晶体类型为分子晶体,中心原子的杂化类型为sp3,与 SiBr4 相比,沸点较低的物质是SiBr4
(3)第四周期ⅤA~ⅦA 族的元素中,电负性由大到小的顺序为(用元素符号表 示)Br>Se>As.
(4)如图 1 所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为 AX3 的是b;图 2 为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为 a cm,金属铜的 密度为 ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256}{ρa{\;}^{3}}$(用含 a、ρ 的代数式表示).

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