Question

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质，

不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂

稍过量)：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：__________.

（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：________________________________________.

（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转

移溶液的示意图，图中的两处错误是：

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：

________________________________________________________________________.

Answer 1