Question

【题目】实验室需要750 mL 0.16 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

A. 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温

B. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

C. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶

D. 把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中

E. 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）简述容量瓶使用前必须进行的操作________________________________

（2）操作步骤的顺序为____________________（填序号）。

（3）实验室有如下规格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本实验选用__________（填序号）。

（4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有____________，实验中玻璃棒的作用是_________________。

（5）本实验需用托盘天平称取NaCl晶体的质量是___________g。

（6）误差分析（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

A. 某同学试验时未洗涤烧杯：____________。

B. 某同学观察液面的情况如图所示：____________。

C. 称取的食盐中混有Na2CO3杂质：___________。

（7） 已知所得溶液密度为1.04 g/mL，则所得溶液的质量分数为：___________

Answer 1

【答案】检查是否漏水 A→D→C→B→E d 托盘天平（带砝码） 搅拌加速溶解、引流 9.4 偏低 偏低 偏低 0.9%

【解析】

(1)、容量瓶在使用前需要检漏；

(2)、配置溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、装瓶；

(3)、根据大而近的原则选取；

(4)、根据溶液配置过程选取；

(5)、根据m=cVM，称量；

(6)、根据公式进行分析；

(7)、根据公式进行计算。

(1)、容量瓶在使用前需要检验是否漏水，故答案为：检查是否漏水；

(2)、配置溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：A→D→C→B→E；

(3)、根据大而近的原则选取，需要配置750mL的溶液需要选取1000mL的容量瓶，故答案为d；

(4)、根据溶液配置过程还需要选取托盘天平（带砝码），玻璃棒的作用：在溶解时搅拌，加速溶解，在转移和洗涤时引流，故答案为：托盘天平（带砝码）；搅拌加速溶解、引流；

(5)、根据m=cVM计算需要称量的质量为：,故答案为：9.4g；

(6)、A、未洗涤烧杯导致溶质未完全转移到容量瓶，根据公式进行分析可知导致浓度偏低，故答案为：偏低；

B、定容时仰视刻度导致溶液体积偏大，根据公式进行分析可知导致浓度偏低，故答案为：偏低；

C、称取的食盐中混有Na2CO3杂质导致NaCl的物质的量减少，根据公式进行分析可知导致浓度偏低，故答案为：偏低；

(7)、根据公式可知：，故答案为0.9%。