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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+S
    O
    2-
    3
    +4H+
    B、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
    C、碳酸钠溶液呈碱性：C
    O
    2-
    3
    +2H2O?H2CO3+2OH-
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、二氧化硫被碘单质氧化成硫酸根离子；
    B、碘离子被双氧水氧化成碘单质；
    C、碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解生成氢氧根离子，水解主要以第一步为主；
    D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．
    解答： 解：A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液，二氧化硫与碘单质发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故A错误；
    B、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，碘离子被双氧水氧化成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故B正确；
    C、碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子水解以第一步为主，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误‘
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 L0.3 mol/L硫酸钾溶液中含0.3 NA 个K+
    B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    C、标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
    D、在常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列化学方程式：
    （1）实验室制乙烯
     

    （2）实验室制乙炔
     

    （3）实验室制溴苯
     

    （4）苯酚与氢氧化钠溶液反应
     

    （5）苯酚与碳酸钠溶液反应
     

    （6）乙醇被催化氧化成乙醛
     

    （7）乙醛与银氨溶液反应
     

    （8）乙醛与新制的氢氧化铜反应
     

    （9）乙酸乙酯在碱性条件下下水解
     

    （10）硬脂肪酸甘油酯的皂化反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、H+、K+、NO3-、SO32-
    C、Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所含氢原子数为6.02×1022的是（　　）
    A、1.7g NH3
    B、6.02×1022个H2SO4分子
    C、0.05mol H2O
    D、标准状况下1.12L CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
    10
    9
    ，试回答：
    （1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1
     
    K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （2）B中X的转化率α（X）B为
     
    ．
    （3）A中Z和B中的W物质的量的比较：n（Z）A
     
    n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
    （4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ，消耗了20mL Na2S2O3溶液，计算：
    （1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；
     

    （2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制取氯气：MnO2+4H++2C1ˉ
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    B、生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
    C、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
    D、用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案．
    （1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是
     
    （填化学式）．溶液中同时有蓝色沉淀
     
    （填化学式）生成．
    （2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．
     
    ．

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