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    2．常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-3mol/L，该溶液可能是（　　）
    ①硫化氢的溶液  ②氯化铝溶液 ③硫酸铁的溶液  ④氢氧化钠溶液．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

    分析 水的电离方程式为：H2O?H++OH-，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH-）=10-3 mol/L＞10-7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答．

    解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH-）=10-3 mol/L＞10-7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，
    ①硫化氢的溶液为弱酸溶液，抑制水电离，故①错误；
    ②氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故②正确；
    ③硫酸铁属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故③正确；
    ④氢氧化钠是碱，抑制水电离，故④错误；
    故选C．

    点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，注意弱碱强酸盐溶液呈酸性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．△H＞0的反应一定不能自发进行
    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
    C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    （1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．
    （2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．
    （3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入粉末质量/g13.6827.3634.20
    生成气体的体积（标准状况）/L2.9125.8246.720
    完成下列各题：
    （1）实验（2）所得溶液中的溶质是FeCl2（写化学式）．
    （2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
    （3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．
    （4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）
    实验实验现象结论
    A无色溶液变蓝I-在酸性条件下被氧气氧化为I2
    B溶液均呈红色，且深浅一样相同浓度的CO32-与HCO3-水解能力相同
    C产生白色沉淀又逐渐变成红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D溴的四氯化碳溶液颜色褪去石蜡催化加热反应产物为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．
    （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
    6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=-127.8kJ•mol-1．
    （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）
    ①温度越高，催化剂的催化效率越高
    ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
    ③M点平衡常数比N点平衡常数大
    ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
    ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
    （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\stackrel{催化剂，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
    完成下列计算：
    （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸20.8mlml．
    （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%．
    （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
    ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
    B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
    C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
    D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2杂化．
    （2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
    （3）Ni和La的合金晶细胞结构如图1所示．

    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②已知该物质的摩尔质量M gmol-1，密度为d gcm-3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    （4）铜晶体中原子的堆积方式如图2所示．
    ①基态铜原子的电子排布式为3d104s1． 
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3S23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图3所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度pgcm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（　　）
    A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
    B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
    C．CD段表示电解水
    D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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