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    2．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
    D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

    分析 铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．

    解答 解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；
    B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-，故B正确；
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；
    D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=$\frac{0.02g}{2g/mol}$，根据Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．

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    B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+个数为0.2 NA
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    A．原子半径 A＞B＞C
    B．阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在80g密度为d g•cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D离子结构示意图．
    （2）含A、C、D、E四种元素的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4（化学式）．
    （3）A与C构成的一种化合物与E的氢化物能发生反应生成沉淀物，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    （4）上述元素中能构成十电子分子的化学式为NH3、H2O．
    （5）上述元素中能构成十电子阴离子和十八电子阴离子的两种微粒发生反应的离子方程式为OH-+HS-=S2-+H2O．

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    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
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