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    下列反应H2O中只作氧化剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中水只作氧化剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂、钠作还原剂，故A正确；
    B．该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，水中O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂、水是还原剂，故B错误；
    C．该反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
    D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂、氧化剂的判断，明确基本概念的内涵是解本题关键，根据元素化合价变化结合概念来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

    （1）F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
     
    ．
    （2）A、E两种元素中非金属较强的是
     
    （填元素符号）．
    （3）B、C两元素的原子半径较小的是
     
    （填元素符号）．
    （4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
    B、通常状况下，锌与稀硫酸反应
    C、点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应
    D、点燃时，乙烯与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中（　　）
    A、第2周期第ⅡA族
    B、第2周期第ⅢA族
    C、第3周期ⅣA族
    D、第3周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钠和硫酸反应 2H++2OH-=2H2O
    B、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（　　）
     试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 20℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 2mol?L-1 35℃ 粉末状
    D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A、0.8mol SO3
    B、标准状况下2.24L NH3
    C、3.6g水
    D、含0.1NA个分子的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表
     Fe2+ Fe3+Cu2+  Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
    A．适当升高温度   B．搅拌     C．研磨矿石     D．加入足量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
     
    +
     
     
    +
     
    SO42-
    （3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为
     
    ．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）=
     
    mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol?Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是
     

    （6）副产品的主要成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题：
    元素 A B C D
    性质结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上只有1个未成对的p电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子最外电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）写出C单质与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）D元素最高价氧化物晶体的硬度
     
    （填“大”或“小”），其理由是
     
    ．
    （3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
     
    ．写出能证明这一结论的一个实验事实
     
    ．

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